قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تركيز المحاليل كميا، هذا السؤال يتبع للمرحلة 4 ثانوي في مادة الكيمياء، وقبل أن نجيب على السؤال يجب أن نتعرف على المصطلح الكيميائي للتركيز والمحاليل وتوضحيها ليسهل علينا حل السؤال المطروح.
يعتبر التركيز تعبير عن مقياس كمية المادة مقارنةً مع مادة أُخرى في مخلوط ويعبر هذا المفهوم عن المحاليل المتجانسة، وهناك عدة طرق تعبر عن التركيز منها ( الكسر المولي، النظامية، المولية الحجمية)، أما المحلول فيعبر عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر وبدون حدوث تفاعل كيميائي، نوعية ويعتمد هذا على كمية المواد المستخدمة، وتركيز المحلول يعتبر نسبة مئوية بين (كمية المذاب)، (حجم المحلول).

أقسام المحاليل الكيميائية

تم تقسيم المحاليل الكيميائية إلى عدة أقسام أساسية وهي:

  • محلول معلق: وهو المحلول غير المتجانس، ويرى بالعين مثل: إذابة الكبريت أو النشا في الماء.
  • محلول حقيقي: وهذا يعبر عن المحاليل المتجانسة، ولا يمكن رؤيتها، مثل: إذابة الملح والسكر في الماء، التبخر.
  • محلول غروي: يكون متجانس ويمكن رؤية جزيئاته عن طريق المايكروسكوب، ويعبر المحلول الغروي عن المحلول المعلق والحقيقي، ويعتمد على المذاب إلى المذيب.

ما هو تعريف المذاب والمذيب؟

  1. ويعرف المذاب بأنه: مادة يتم إذابتها ويمكن أن تكون هذه المادة غازية، صلبة، سائلة.
  2. المذيب: هي المادة التي يتم خلط المذاب فيها.

قارن بين طرق التعبير عن تركيز المحاليل في الكيمياء

بعد أن تعرفنا على تركيز المحاليل يمكنن الإجابة عن سؤال: قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تركيز المحاليل كميا؟

الإجابة: هناك خمس طرق يمكن أن تعبر عن تركيز المحاليل وهي:

  • أولاً: النسبة المئوية: وتنقسم إلى (نسبة مئوية وزنية، ونسبة مئوية حجمية).
  • ثانياً: المولارية: تعبر عن عدد المولات في المذاب.
  • ثالثاً: العيارية: رمزها هو N.
  • رابعاً: المولالية: وهي تعبر عن نسبة المولات في المذاب.
  • خامساً: الكسر المولي: ورمزهX، قاعدته هي عدد المولات المكونة على عدد المولات الكلية ويتم حلها بالقسمة.